2021沈陽(yáng)理工大學(xué)物理化學(xué)二研究生考試大綱 正文

沈陽(yáng)理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試自命題考試大綱
 
科目代碼：820 科目名稱(chēng)：物理化學(xué)二
適用專(zhuān)業(yè)：082600兵器科學(xué)與技術(shù)、085500機(jī)械（裝備工程學(xué)院）
一、考試基本內(nèi)容
（一）氣體的PVT關(guān)系：理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律和分體積定律，真實(shí)氣體的液化及臨界參數(shù)，真實(shí)氣體的范德華方程和維利方程。
（二）熱力學(xué)第一定律：熱，功，內(nèi)能，恒容熱、恒壓熱及焓，可逆過(guò)程與膨脹功，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，熱力學(xué)第一定律，狀態(tài)函數(shù)和過(guò)程函數(shù)。
（三）熱力學(xué)第二定律：自發(fā)過(guò)程的方向與限度，熱力學(xué)第二定律，卡諾循環(huán)，熵及熵變，亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)，熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式，Maxwell關(guān)系式，一些重要熱力學(xué)關(guān)系式推導(dǎo)。
（四）化學(xué)平衡：平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，多相反應(yīng)平衡分解壓，標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)，吉布斯函數(shù)變化與溫度的關(guān)系，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，熱力學(xué)第三定律，影響化學(xué)平衡的因素，幾個(gè)反應(yīng)同時(shí)平衡。
（五）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與相平衡：偏摩爾量，化學(xué)勢(shì)，Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，理想溶液及理想稀溶液，稀溶液的基本定律，稀溶液的依數(shù)性，分配定律，活度和逸度，相律，單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖，杠桿規(guī)則，相圖分析。
（六）電化學(xué)：電解質(zhì)溶液，離子遷移數(shù)，表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量，活度和離子平均活度系數(shù)，離子氛，Debye—Hueckel極限公式，原電池，電極，電極電勢(shì)，電極極化和超電勢(shì)，原電池?zé)崃W(xué)，電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用。
（七）表面現(xiàn)象：表面張力、表面Gibbs函數(shù)，彎曲液面的附加壓力，Laplace公式和Kelvin公式，鋪展和鋪展系數(shù)，潤(rùn)濕、接觸角和Young方程，吉布斯吸附等溫方程式，表面活性物質(zhì)和表面膜，物理吸附和化學(xué)吸附，氣體在固體表面上的吸附，吸附等溫方程式，分散體系，溶膠的制備，膠體的穩(wěn)定與破壞，膠體的動(dòng)電性質(zhì)，膠體的光化學(xué)性質(zhì)。
（八）化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
反應(yīng)速率，反應(yīng)速率常數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)，一級(jí)和二級(jí)反應(yīng)速率方程，基元反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)，對(duì)行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)，穩(wěn)定態(tài)近似法，平衡態(tài)近似法，鏈反應(yīng)，鏈反應(yīng)與爆炸，多相反應(yīng)，Arrhennius方程，活化能及指前因子，簡(jiǎn)單碰撞理論，經(jīng)典過(guò)渡狀態(tài)理論。
（九）膠體化學(xué)
分散體系，膠體，Tyndall效應(yīng)，Brown運(yùn)動(dòng)，沉降平衡，電泳和電滲，膠團(tuán)，擴(kuò)散雙電層，ξ電位，憎液溶膠的DLVO理論，電解質(zhì)對(duì)溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性，乳狀液。
二、考試要求
第一章氣體的PVT關(guān)系
掌握理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓定律、阿馬加定律，掌握真實(shí)氣體的液化及臨界參數(shù)，了解真實(shí)氣體的范德華方程和維利方程。
第二章熱力學(xué)第一定律
掌握狀態(tài)函數(shù)（內(nèi)能）、過(guò)程函數(shù)（熱，功）、可逆過(guò)程、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、恒容熱、恒壓熱、焓的概念；掌握熱力學(xué)第一定律的表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式；理解狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)，明確狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于始，終態(tài)而與過(guò)程無(wú)關(guān)；狀態(tài)函數(shù)的應(yīng)用和熟練運(yùn)算。
第三章熱力學(xué)第二定律
了解自發(fā)過(guò)程的方向性與不可逆性；了解熱力學(xué)第三定律；了解偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)的概念及亥姆霍茲函數(shù)；掌握熵的概念及熵增原理；掌握熱力學(xué)第二定律的表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式；掌握在物質(zhì)的P、V、T變化、相變化和化學(xué)變化過(guò)程中計(jì)算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。在將熱力學(xué)一般關(guān)系式應(yīng)用于特定系統(tǒng)的時(shí)候，會(huì)應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸汽壓等)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。掌握各種平衡判據(jù)及熱力學(xué)公式的適用條件。理解熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系式。掌握用熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系式推導(dǎo)重要熱力學(xué)公式的演繹方法。
第四章化學(xué)平衡
理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。會(huì)用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。理解溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。會(huì)用等溫方程計(jì)算不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。了解壓力和惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡組成的影響。了解同時(shí)平衡原理。
第五章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與相平衡
理解偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的概念。會(huì)從相平衡條件推導(dǎo)Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能應(yīng)用這些方程進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應(yīng)用。理解理想系統(tǒng)(理想溶液及理想稀溶液)中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式。理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。理解相律的意義。掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用。能用杠桿規(guī)則進(jìn)行計(jì)算。能用相律分析相圖。
    第六章電化學(xué)
了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理。理解離子遷移數(shù)。理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率)。理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。了解離子氛的概念，掌握Debye—Hueckel極限公式。理解原電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。掌握Nernst方程及其計(jì)算。掌握各種類(lèi)型電極的特征和電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的主要應(yīng)用。理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢(shì)的概念。
第七章表面現(xiàn)象
理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace公式。理解Kelvin公式及其應(yīng)用。了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤(rùn)濕、接觸角和Young方程。了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。
第八章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
理解化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。掌握通過(guò)實(shí)驗(yàn)建立速率方程的方法。掌握一級(jí)和二級(jí)反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用。理解對(duì)行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。掌握由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。了解鏈反應(yīng)機(jī)理的特點(diǎn)及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系。了解多相反應(yīng)的步驟。掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。理解活化能及指前因子的定義和物理意義。了解簡(jiǎn)單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。理解經(jīng)典過(guò)渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。
第九章膠體化學(xué)
了解分散體系及其分類(lèi)；了解膠體的制備方法。了解膠體的若干重要性質(zhì)(Tyndall效應(yīng)、Brown運(yùn)動(dòng)、沉降平衡、電泳和電滲)。理解膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)和擴(kuò)散雙電層概念。理解ξ—電位概念及外加電解質(zhì)時(shí)對(duì)ξ—電位的影響。了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質(zhì)對(duì)溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。了解乳狀液的類(lèi)型及穩(wěn)定和破壞的方法。
三、題型
考試題型共四種，試題滿分為150分。各題型分值如下：
（一）選擇題（10小題，每題3分，共30分）
（二）填空題（10小題，每題3分，共30分）
（三）證明或分析題(2小題，每題10分，共20分）
（四）計(jì)算題（五道大題，共70分）

沈陽(yáng)理工大學(xué)

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