物理化學考試大綱

本《物理化學》考試大綱適用于江西科技師范大學有機化學、無機化學、物理化學、高分子化學與物理、應用化學等專業(yè)及以有機合成為主要手段的其他相關專業(yè)如化學生物學、有機光電材料、有機導電材料、環(huán)境監(jiān)測與治理、農藥合成、精細化工等研究方向或專業(yè)的碩士研究生入學考試。通過本課程的考核，促進學生，掌握該課程的基本理論和實驗操作技能，為后續(xù)專業(yè)課學習奠定扎實的基礎。掌握熱力學三定律、原理和應用；基本掌握化學反應的動力學、電化學及界面與膠體的理論與實踐應用。培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和細致、踏實的工作作風，培養(yǎng)創(chuàng)新精神以及做事認真、實事求是的人生態(tài)度，并初步具有分析和解決實際問題的能力。經(jīng)過必要的理論和操作技能的考核，使學生養(yǎng)成以物理化學為理論基礎從微觀及能量角度掌握化學反應過程，培養(yǎng)學生具有分析問題、解決問題的初步能力。

一、考試內容 1、化學熱力學

理想氣體定律及范德華方程

熱力第一定律、第二定律及第三定律的內容及數(shù)學表達式

典型過程中的熱、功計算，熱化學，內能、焓變、熵、吉布斯自由能等熱力學函數(shù)的相互關系及計算

熵判據(jù)

稀溶液的經(jīng)驗定律，稀溶液的依數(shù)性及其應用

多相平衡的一般條件，二組分體系的相圖及應用，杠桿規(guī)則，步冷曲線

反應等溫方程式，反應平衡常數(shù)及各種表示法，平衡轉化率，溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響及計算

2、化學動力學反應級數(shù)

零級及一級反應的動力學方程及計算鏈反應、光化學反應、催化反應

阿倫尼烏斯方程、活化能的計算及活化能與溫度的關系3、電化學

法拉第定律及計算

電解質溶液的電導，電導率，摩爾電導率的概念及計算，摩爾電導率和濃度的關系離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度

電極反應、電池反應及電池符號的寫法電極電勢及電池電動勢的計算及應用 電解時電極反應及相關計算

金屬電化學腐蝕及防護原理4、界面現(xiàn)象與膠體

表面現(xiàn)象與吸附現(xiàn)象接觸角的概念

表面活性劑的種類及結構

膠體的光學、動力學及電化學性質膠體的穩(wěn)定性及聚沉

唐南平衡

二、考試要求（要求掌握和了解的各章內容） 第一章、氣體

要求掌握理想氣體定律、性質，真實氣體及范德華方程等。

1.1理想氣體定律

1.2理想氣體混合物

1.3真實氣體及范德華方程

1.4氣體的凝聚與蒸汽壓第二章、熱力第一定律

要求掌握熱力第一定律基本概念；系統(tǒng)、環(huán)境、熱力學平衡狀態(tài)、過程途徑、熱和功。內能、熱力學第一定律的內容和數(shù)學表達式、等容熱、等壓熱和焓。定容熱容、定壓熱容、定容熱容和定壓熱容之間的關系。熱力學第一定律在理想氣體中的應用。定壓反應熱、定容反應熱及其相互關系。蓋斯定律、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、化學反應的標準摩爾焓變的計算、基爾霍夫定律。

主要內容：

2.1 熱力學的一些基本概念

2.2內能、熱和功

2.3熱力學可逆過程

2.4熱力第一定律

2.5焓 和 熱 容    2.6理想氣體的內能和焓

2.7氣體的絕熱過程

2.8相變（熱）焓

2.9反應熱（熱）焓和標準反應熱（焓）

2.10物質的摩爾生成焓及摩爾反應的關系

2.11反應熱（焓）與溫度的關系第三章、熱力學第二定律

要求掌握熱力學第二定律的表示，了解卡諾定理。熵，熱力學第二定律的數(shù)學表達式，熵變的計算及熵判據(jù)的應用。吉布斯函數(shù)的計算（理想氣體等溫過程、相變過程、化學變化），吉布斯函數(shù)判據(jù)。熱力學基本議程（熱力學函數(shù)之間的關系）。克拉貝龍方程。

3.1熱力學第二定律的經(jīng)典表述

3.2卡諾循環(huán)和卡諾定理

3.3熵和熵變的計算

3.4克勞修斯不待式

3.5孤立體系熵增加原理和平衡判據(jù)

3.6赫姆霍茲自由能和吉布斯自由能

3.7熱力學基本方程,幾個熱力學函數(shù)之家的關系3.8熱力學第三定律

第四章、溶液-多組分體系熱力學在溶液中的應用

要求掌握溶液、混合物的概念和組成表示法；化學勢的概念及表達式；拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數(shù)性及分配定律。

4.1溶液、混合物的概念及其組成的表示方法

4.2偏摩爾量

4.3化學勢及其表達式

4.4氣體的化學勢表達式

4.5拉烏爾定律和亨利定律

4.6理想液態(tài)的定義、通性幾各組分的化學勢

4.7難揮發(fā)溶質和理想稀薄溶液的依數(shù)性

4.8稀溶液的分配定律及其應用第五章、相平行

要求掌握相、相數(shù)、物種、物種數(shù)、組分、組分數(shù)、自由度數(shù)。吉布斯相律及其應用。單組分系統(tǒng)中水的相圖（相圖中點、線、面）的意義；純液體的飽和蒸氣壓。雙組分系統(tǒng)的液固平衡： 熱分析法，步冷曲線的繪制，杠桿規(guī)則，有簡單低共熔混合生成的系統(tǒng)，有化合物生成的系統(tǒng)。了解雙組分液相部分互溶系統(tǒng)的液--液平衡相圖。雙組分理想溶液的氣--液平衡相圖，拉烏爾定律及其計算理想溶液的P—X圖和T—X圖；實際溶液對理想溶液產(chǎn)生偏差的原因和幾種類型：雙組分液相完全互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖杠桿規(guī)則，恒沸混合物，精餾原理：完全不互溶的雙液體系—水蒸氣蒸餾的原理和應用，分配定律。

5.1相率

5.2單組分體系相圖

5.3二組分體系的相圖極其應用

5.4三組分體系的相圖極其應用第六章、化學平衡

要求掌握反應進度、化學反應等溫方程式，化學反應的平衡條件、標準平衡常數(shù)，利用吉布斯自由能計算標準化學平衡常數(shù)，濕度對平衡常數(shù)的影響。

6.1化學反應的平衡條件及化學反應的親和勢

6.2復相反應的化學平衡，分解壓及其應用

6.3化學反應的等溫方程式及其應用

6.4標準摩爾反應吉布斯自由能和標準摩爾生成吉布斯大林自由能

6.5濕度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響第七章、電解質容液

要求掌握了解離子的電遷移，離子的遷移數(shù)；了解電解質溶液的電導，電導率，摩爾電導率， 電導率和摩爾電導率的計算，摩爾電導率和濃度的關系。掌握離子獨立定律和摩爾電導的關系；

了解電導測定原理及應用，了解強電解質溶液理論—離子互吸理論要點。離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度?？赡骐姵睾碗妱觿荩辉姵亟M成，可逆電池具備的條件?？赡骐姵睾蜔崃W；可逆電池電動勢的計算，電池反應的Ｇ,由電動勢E及溫度系數(shù)計算電池反應的S和計算電池可逆放電反應過程的熱。電極電勢和電池電動勢；了解電極電勢產(chǎn)生的機理。氫電極，電極電勢與標準電極電勢，影響電極電勢的因素――奈斯特方程式，原電池電動勢的計算。電極的種類； 了解電極的種類、電解和極化。

7.1電化學的基本概念和法拉第定律

7.2離子的電遷移和遷移數(shù)

7.3電導

7.4強電解質溶液理論

第八章、可逆電池的電動勢極其應用

要求熟悉電化學慣用的電極名稱和符號，掌握電池表示方法及其與電池反應的“互譯”，掌握能斯特方程及其應用，理解標準電極電位的意義和用途，掌握電動勢的測量原理和計算方法， 熟悉熱力學函數(shù)變化值、平衡常數(shù)與電動勢、電極電位的關系，了解電動勢和電極電位產(chǎn)生的原因。

8.1可逆電池和可逆電極

8.2電動勢的測定

8.3可逆電池的熱力學

8.5電動勢產(chǎn)生的機理

8.6電極電勢和電池的電動勢

8.7濃差電池和液體接界電勢的計算公式8.8電動勢測定的應用

第九章、電解與極化作用

了解電極極化的原因、極化的分類、極化的機理，理解過電位、分解電壓等概念，掌握分解電壓和析出電位的計算方法，了解電化學腐蝕的機理和防腐方法，了解幾種常見的化學電源。

9.1    分 解 電 壓9.2極化作用        9.3電解時電極上的反應

9.4金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化

9.5 化學電源

第十章、化學動力學基礎

明確基元反應、簡單反應、復雜反應、反應分子數(shù)、反應級數(shù)、速率常數(shù)等概念，熟悉反應速率的表示方法。掌握具有簡單級數(shù)反應的速率公式（微分式和積分式）及其應用，掌握簡單級數(shù)反應的特征和測定反應級數(shù)的幾種方法。了解典型復雜反應和鏈反應的動力學特征及其速率方程的建立，基本掌握復雜反應速率的近似處理方法，了解反應機理的探索方法。掌握溫度對反應速率的影響——阿累尼烏斯公式的應用，正確理解活化能的概念，并會用實驗數(shù)據(jù)進行相關計算。

10.1化學反應塑料表示方法、速率方程

10.2具有簡單級數(shù)的反應

10.3溫度對反應速率的影響-阿侖尼烏斯經(jīng)驗式

10.4活化能Ea對反應速率的影響

10.5鏈反應

第十一章、界面現(xiàn)象

明確表面自由能、表面張力的概念，會用楊-拉普拉斯公式、Kelvin公式、吉布斯吸附等溫式等解釋一些現(xiàn)象。了解表面活性物質的性質和用途。理解物理吸附與化學吸附的區(qū)別、化學吸附與催化反應之間的關系，掌握朗格繆爾吸附理論要點，了解弗倫德利希等溫式、BET多分子層吸附等溫式。

11.1 表面吉布斯自由能和表面張力11.2彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓11.3液體界面的性質

11.4液-固界面現(xiàn)象

11.5表面活性劑極其作用

11.6固體表面的吸附

11.7吸附速率-吸附和解吸速率方程式第十二章、膠體分散體系和大分子溶液

理解膠體分散體系的超微不均勻性以及由此產(chǎn)生的膠體分散體系的動力性質、光學性質及電學性質；了解大分子溶液的性質。

12.1膠體和膠體的基本特性

12.2溶液的制備和凈化

12.3溶膠的動力性質

12.4溶膠的光學性質

12.5溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用              12.6大分子加聚和縮聚作用的機理和動力學方程式12.7唐南平衡

12.8凝膠三、題型

選擇題、填空題、簡答題、計算題

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